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    MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为
     
    cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕．
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据密度和摩尔质量计算，V=
    m
    ρ
    ．
    解答： 解：Mg位于顶点和体心，数目为8×
    1
    8
    +1=2，H位于面心，数目为：8×
    1
    2
    =4，则晶胞质量为
    2×26
    NA
    g，晶胞体积为：
    52
    a?NA
    cm3，故答案为：
    52
    a?NA
    cm3．
    点评：本题考查晶胞计算难度不大，应先利用均摊法计算晶胞中所含微粒数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）
    A、pH=11的溶液
    B、c（OH-）=0.01mol/L的溶液
    C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液
    D、c（H+）=1×10-10mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C、在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温和使用催化剂的条件下，向容积可变的密闭容器中，充入3mol H2和1mol N2，反应达到平衡时有a 
    mol NH3生成，N2的转化率为b%．
    （1）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达到平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%，则x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达到平衡时N2的转化率仍为b%，则x、y的关系为
     
    ，z的取值范围为
     
    ．
    （3）其他条件不变，向容积不变的密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热装置及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

    （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．
    ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、
     
    ．
    ②检查好装置的气密性后加热B中CuO前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）若锥形瓶中盛装石灰石固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装加热的过氧化钠，用于探究干燥的CO2能否与过氧化钠反应，
    ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→D→E→B→C，请写出D、E分别加入的试剂D
     
    、E
     
    ．
    ②装置C的作用除可以吸收没有反应完的CO2外，另一作用是
     
    ．
    （3）若锥形瓶中盛装KMnO4固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则锥形瓶中反应离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
    ①若温度、容器体积恒定a=b=0，c=
     

    若温度、压强恒定a=b=0，c
     

    ②若温度、容器体积恒定a=0.75，b=
     
    ，c=
     

    若温度、压强恒定a=0.75，b
     
    ，c
     

    ③若温度、容器体积恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
     
    若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按如图所示过程制备FeCl3?6H2O
    废铁
    盐酸
    ①
    FeCl2溶液
    稀硝酸、盐酸
    ②
    FeCl3溶液
    ③
    FeCl3?6H2O晶体
    （1）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
     
    ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是
     
    ．
    Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液体，加热，获得无水FeCl3
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （2）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2．加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式及必要的文字说明解释得到无水FeCl3的原因
     
    ．
    （3）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是
     
    ．
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名氯化亚铁
    理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
    注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
    （4）FeCl2在潮湿的空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列问题与盐的水解有关的是
     

    ①NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
    ②加热FeCl3溶液颜色逐渐加深
    ③用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
    ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    A．仅①②③B．仅①②③④C．仅①③④D．①②③④
    （2）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）氯化铝水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （4）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
     

    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
     

    A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO       D．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为72的烷烃，其分子式是
     
    ，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有四种，试写出其中的三种结构简式．
     
    、
     
    、
     
    ．

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