Question

次磷酸（H₃PO₂）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（　　）

• A、次磷酸的电离方程式为：H₃PO₂=H⁺+H₂PO₂^-
• B、NaH₂PO₂是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
• C、白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P₄+9NaOH=3Na₃PO₂+PH₃↑+3H₂O
• D、利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，1mol H₃PO₂最多还原4 mol Ag⁺离子

Answer 1

考点：氮族元素简介

专题：氮族元素

分析：A、一元中强酸只能电离出一个氢离子，且应用可逆号，次磷酸的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
B、NaH₂PO₂属于强碱弱酸盐，水解显碱性；
C、白磷（P₄）与NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂，反应方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃↑；
D、次磷酸（H₃PO₂）中O为-2价，H为+1价，则P的化合价为+1，那么其氧化产物为H₃PO₄，磷酸中化合价为+5价，据此判断即可．

解答： 解：A、一元中强酸只能电离出一个氢离子，则次磷酸的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故A错误；
B、NaH₂PO₂是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，NaH₂PO₂属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；
C、白磷（P₄）与NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂，反应方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃↑，故C错误；
D、次磷酸（H₃PO₂）中O为-2价，H为+1价，则P的化合价为+1，那么其氧化产物为H₃PO₄，磷酸中化合价为+5价，故1mol H₃PO₂最多还原4 mol Ag⁺离子，故D正确，故选D．

点评：本题以次磷酸为知识背景，考查了一元酸的电离方程式、化合价的计算、酸式盐的含义、盐的水解，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识应用的考查，题目难度不大．