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    9．（1）写出电子式：KCl；CO2
    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
    CaF2：
    NH3：．

    分析 （1）氯化钾为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；二氧化碳为共价化合物，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其电子式；
    （2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，据此用电子式分别表示出氟化钙、氨气的形成过程．

    解答 解：KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：；
    CO2为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，
    故答案为：；；
    （2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；
    氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H•+→，
    故答案为：；3H•+→．

    点评 本题考查了用电子式表示化合物的形成过程，题目难度中等，明确电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
    （2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （4）滴入过量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
    （5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息．
    ①含A的物质焰色反应为黄色．  
    ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
    ③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小．
    ④D与B处于同主族． 
    ⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素． 
    ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子．请根据上述信息回答问题：
    （1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
    （2）海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极．写出这种海水电源的正极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-
    （3）常温下，向体积为1.5L、浓度为0.1mol•L-1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）常温下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．该晶体类型是原子晶体
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    C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
    D．晶体的空间最小环共有6个原子构成

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    ①金刚石（C-C）②锗（Ge-Ge）③晶体硅（Si-Si）④金刚砂（Si-C）

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    14．下列物质都含杂质（括号内为杂质），试用化学试剂（包括水）除去杂质并进行分离．
    （1）乙烷（乙烯、乙炔）
    （2）硝基苯（苯）
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    1．复合材料的优点是（　　）
    ①强度高  ②质量轻  ③耐高温  ④耐腐蚀．
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    （1）3-甲基戊烷
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    （5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
    （6）3-甲基-4-乙基己烷．

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