Question

【题目】在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法中不正确的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

Answer 1

【答案】B

【解析】

温度不变，平衡常数也保持不变，由②计算平衡常数K==1.0，因为实验③的平衡常数与实验②的平衡常数相等，有=1.0,计算得。由实验①和实验②的数据对比可得，温度升高平衡逆向移动，正反应为放热反应。

A.若5min时测得n(M)=0.050mol，则v(M)==1mol/(L·min),依据速率之比等于计量数之比可得，v(N)=v(M)=1mol/(L·min)，故A正确；

B. 因实验③和实验④相比，实验④相当于X、Y减少一半，若平衡不移动则b=1/2a=0.06，由于④的温度升高，由分析知道，平衡逆向移动，所以b0.06，故B 错误；

C.由分析计算得，所以实验③中达到平衡时，的转化率为，故C正确；

D.实验②中，反应的平衡常数K==1.0，故D正确；

本题答案为B。