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    【题目】利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是

    A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

    B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气

    C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—

    D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

    【答案】A

    【解析】

    A、浓盐酸加入到浓硫酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发，故A正确；

    B、浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；

    C. CO32—、HCO3—都能与硫酸反应放出二氧化碳，故C错误；

    D、盐酸具有挥发性，②中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于水解反应且正确的是

    A. H2O+H2OH3O++OH﹣ B. Br﹣+H2OHBr+OH﹣

    C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

    资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

    Ⅰ．制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)

    (1)仪器①的名称是___________。

    (2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。

    (3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生Zn S2O4之外，另一原因是___________。

    (4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________

    Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

    (5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4，溶液)

    (6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。

    (7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：

    ①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定终点。

    ③滴定终点的现象为___________，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是

    A. 部分光能转变为化学能

    B. 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

    C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高

    D. 1 mol比1 mol羟基（·OH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    500

    600

    氨含量/%

    89.9

    71.0

    47.0

    26.4

    13.8

    请回答：

    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。

    （2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。

    （3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

    （5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

    则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，单质只作氧化剂的是

    A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

    B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

    C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    D.H2+CuOH2O+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

    A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、乙烯是两种重要的有机化合物，回答下列问题：

    (1)工业上以乙烷(C2H6)为原料，用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯：

    ①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

    ②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

    已知上述反应中部分化学键键能数据如下表：

    化学能

    H-H(g)

    H-O(g)

    O=O(g)

    键能( kJ/mol)

    436

    a

    496

    由此计算a=_________。

    (2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    温度

    物质的量

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    ①温度为T1时，0—10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________________。

    ②根据表中数据判断T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，当温度为T2时反应进行到40min时，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时，说明反应达到平衡状态。

    ④温度为T2时，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)的范围是__________________。

    (3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO2，常温下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，则NH4HCO3溶液显_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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