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    下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

    ①金属钠在纯氧中燃烧

    ②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液

    ③FeCl 3溶液中滴入KSCN溶液

    ④无水硫酸铜放入医用洒精中

    A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①SiO2 + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl2SiCl4；③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应①和③属于( )

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ( )

    A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

    H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

    （2）该反应中的还原剂是 (填化学式)。

    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

    （4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。

    ②溶解沉淀时 （能或不能）用稀盐酸，原因是 。

    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg•cm-3，则下列说法正确的是（ ）

    A．相对分子质量M可表示为

    B．物质的量浓度C可表示为：

    C．溶液的质量分数ω可表示为：

    D．溶液密度p可表示为：

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是（ ）

    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH? = NH3↑+H2O

    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：

    ①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

    ③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

    (2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.

    ⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：

    ①将反应3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：

    还原反应式： 。

    ②已知某反应的两个“半反应式”为：

    CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

    则氧化还原反应方程式为 。

    ③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

    该电池的正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是( )

    A．石英只能用于生产玻璃

    B．从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现

    C．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂

    D．为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法错误的是( )

    A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

    B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

    C．已知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    D．NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H<0

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