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    在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以进行自身的加成反应，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2
    现有有机物甲，其结构式为：，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下发生自身加成而得，在此反应中，除获得甲外，同时还获得了另一产物丙，丙是甲的同分异构体，则：乙的结构简式为
     
    ，丙的结构简式为
     
    ．
    考点：常见有机化合物的结构,有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：由信息可知，乙中含1个碳碳双键，自身加成反应生成甲，则为烯烃加成反应，碳链骨架不变，结合同分异构体分析．
    解答： 解：由信息可知，乙中含1个碳碳双键，自身加成反应生成甲，则为烯烃加成反应，碳链骨架不变，则甲可由乙CH2=C（CH3）2相互加成制取，乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链为6个碳原子，丙是甲的同分异构体，则丙为，
    故答案为：CH2=C（CH3）2；．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及官能团判断的考查，注意信息中加成反应规律的分析及应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）
    A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
    B、硝酸铷是离子化合物，不易溶于水
    C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
    D、氢氧化铷是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按图连接．
    （1）如果把电键K接A，该装置应是
     
    ，Zn①是
     
    极；Zn②的电极反应为
     
    ．
    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到B，则这一装置是
     
    ，Zn②是
     
    极，Zn①的电极反应式是
     
    ．
    （3）将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为
     
    ，阴极电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
    （1）为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）在图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
     
    ．
    A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
    ①当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
     
    移动（向右、向左、不）．
    ②上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：V=k[I-]2[Fe3+]，I-浓度对反应速度的影响
     
    Fe3+浓度对反应速度的影响．（选填：小于、大于、等于）
    （2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号    时间
      浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    ①在实验2，A的初始浓度C2=
     
    mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    ②设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3
     
    V1（填＞、=、＜），且C3
     
    1.0mol/L（填＞、=、＜）
    ③比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、Y属于单质，B是现今应用最广泛的金属，D是一种红棕色化合物，Y在常温下呈固态，反应②是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

    （1）A物质的化学式
     
    ，C物质固态时的名称
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，
    （3）请写出H溶液在实验室或实际生产生活中的一种用途是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．这个原电池的负极是
     
    ，电极反应式是
     
    ；正极是
     
    ，电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室用漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．下列叙述错误的是（　　）
    A、装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体
    B、通过装置B中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测实验过程中C是否发生堵塞
    C、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
    D、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，观察苯层为紫红色，可以说明溴的非金属性强于碘

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