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    写出下列化学反应的方程式．
    （1）写出乙烯和溴水发生反应的化学方程式______．
    （2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）______．
    【答案】分析：（1）乙烯和溴水反应发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
    （2）氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    解答：解：（1）乙烯和溴水发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    （2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写方法，掌握物质性质是解题关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：

    索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．
    1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
    ①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
    ②过滤，将滤渣加热而得产品．
    ③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    （1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：
    CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
    H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
    H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
    ；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
    CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出
    CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出
    ．
    （3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （4）在侯氏制碱法中，
    二氧化碳和饱和食盐水
    二氧化碳和饱和食盐水
    （填物质名称）可以循环利用．
    （5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是
    使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
    使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
    （任写一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：

    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子         （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用    __；

    A．饱和食盐水      B．碱石灰      C．浓硫酸      D．蒸馏水

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是        ；

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式           ；

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是      

    ，此法相比欧洲方法的优点是            

    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为        ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：

    索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．
    1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
    ①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
    ②过滤，将滤渣加热而得产品．
    ③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    （1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：______．
    （2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是______；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是______．
    （3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为______．
    （4）在侯氏制碱法中，______（填物质名称）可以循环利用．
    （5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是______（任写一条即可）．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：
    (1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
    (2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
    (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。
    ①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
    ②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。

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