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    下列说法中正确的是
    A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    D

    试题分析：A、物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，这是化学变化的特征之一，A不正确；B、物理变化过程中也可能伴随能量变化，所以伴有能量变化的变化不一定都是化学变化，B不正确；C、化学反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，因此在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，此时反应是吸热反应，C不正确；D、根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
    A．该反应的正反应为吸热反应
    B．催化剂能改变反应的焓变
    C．催化剂不能降低反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是  (　　)
    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
    C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是 (    )
    A．中和反应B．锌与稀硫酸反应
    C．炭燃烧生成COD．炭与高温水蒸汽反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
    △H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
    A．△H1＜△H2＝△H3B．△H1＞△H2＞△H3
    C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
    A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
    【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
    ②化学键的键能：  
    化学键
    		H—H
    		O＝O
    		H—O
    键能
    		436
    		496
    		463
     
    请填写下表：
    化学键
    		填“吸收热量”
    或“放出热量”
    		能量变化
    拆开化学键
    		中的化学键
    		_______________
    		_______________
    中的化学键
    形成化学键
    		键
    		_______________
    		_______________
    总能量变化
    		_______________
    		_______________
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（  ）
    A．2H2 +O22H2OB．CaO + H2O= Ca（OH）2
    C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
    （1）写出反应的平衡常数表达式：K=              。
    （2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是      曲线。

    （3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
    实验编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    c(I－)/mol·L－1
    		0．040
    		0．080
    		0．080
    		0．160
    		0．160
    c(S2O82－)/mol·L－1
    		0．040
    		0．040
    		0．080
    		0．080
    		0．040
    t/s
    		88
    		44
    		22
    		11
    		t1
     
    从表中数据分析，该实验的目的是                                           ；
    表中显色时间t1=     s；最终得出的结论是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
    B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应
    C．断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等
    D．铝热反应中, 2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高

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