Question

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO₂所需的时间。

序号	反应 温度/℃	c(HCl)/ mol·L－1	V(HCl) /mL	10g碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

(1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

(3)将实验2和实验3作对比，t₂________t₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl₃反应为例(2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①     0.1 mol·L^－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

③     0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液

④ 0.1 mol·L^－1 盐酸

⑤ 0.1 mol·L^－1 KSCN溶液　

⑥CCl₄

实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

(2)充分反应后，将溶液分成三份

(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘

(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N₂O₄可分解为NO₂。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO₂)。c(NO₂)随时间变化的数据记录如下图所示。

反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N₂O₄的物质的量为________mol。

Answer 1

I(1) 碳酸钙的形状或固体形状       （2）2和4        （3）＞

II  ⑤     溶液出现血红色

III    NO₂  N₂O₄                  0.008mol