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    10．已知萘（）的二氯取代物有10种，则萘的六氯代物有10．

    分析 分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目．

    解答 解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，
    故答案为：10．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答，较好的考查学生分析推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．光导纤维用于光纤通信，传送高强度激光，制造光导纤维的材料是二氧化硅．光导纤维属于无机非金属材料（填“复合材料”或“无机非金属材料”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
    回答下列问题：
    （1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下2.24L气体．
    （2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
    已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL-1，该浓硝酸的物质的量浓度为14.2
    14.2mol•L-1，他们需要量取14.1mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．
    （3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是A（填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水不影响．
    ②定容时仰视偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）
    A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
    B．PH均为5的盐酸和NH4Cl溶液中水电离出来的c（H+）均为1×10-5mol•L-1
    C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平．已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
    ⑤C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H5
    ⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO2（g）△H6
    下列推断不正确的是（　　）
    A．△H4＜0，△H5＞0
    B．△H6=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$
    C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$
    D．2Fe3O4（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=3Fe2O3（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+
    （3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2--4e-=O2↑，碳与O2反应消耗碳
    （5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、SiO32-、Cl-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C．Na+、CO32-、SO32- SO42-D．Na+、S2-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
    ①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
    ②Na3N与水反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
    ③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为NH4Cl、NaCl；
    ④写出化合物Na3N的电子式：．

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