Question

在量热计中（如下图）将100 mL 0.55 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与100 mL 0.50  mol·L^-1NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K所需要的热量）是150.5 J·K^-1,溶液密度均为1 g·mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K)^-1。

（1）试求CH₃COOH的中和热ΔH。

（2）CH₃COOH的中和热的文献值为-56.1 kJ·mol^-1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是_____________________________________________________________________。

（3）实验中NaOH过量的目的是______________________________________________。

（4）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_______较大，其原因是____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）ΔH=

=-5.33×10⁴ J·mol^-1=-53.3 kJ·mol^-1

(2)实验值小于文献值，原因可能是

①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

（3）因NaOH溶液易吸收CO₂而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证CH₃COOH完全被中和，从而提高实验准确度

（4）HCl  CH₃COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少