【题目】Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
(1) 有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为______________。
(2) 碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。
Ⅱ. 现有下列8种物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空：
(1) 只有非极性键的是___________________。
(2) 既有离子键又有极性键的是____________________。
(3) 属于共价化合物的是__________________。
【答案】9 O2和O3 18种 7种 ⑤ ②④ ⑥⑧
【解析】
Ⅰ．（1）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质互为同素异形体；
（2）根据1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成来分析；利用C、O的相对原子质量来计算二氧化碳的相对分子质量；
Ⅱ．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
Ⅰ．（1）质子数与中子数均相同的才是同种核素，则上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C这9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒子为O2和O3，
故答案为： 9；O2和O3；
（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个O原子，采用树状分类法分析讨论如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，则16O可分别与12C、13C、14C构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理17O、18O个3种，共3+3+3 = 9种；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，
则12C可分别与16O17O、17O18O、16O18O构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理，13C、14C分别形成3种二氧化碳；所以共形成3+3+3 = 9种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为9+9 = 18种；
因1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成，则12C与2个16O、13C与2个16O、14C与2个16O组合，其对应的相对分子质量分别为：44、45、46；
12C与2个17O、13C与2个17O、14C与2个17O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；
12C与2个18O、13C与2个18O、14C与2个18O组合，其对应的相对分子质量分别为：48、49、50；
12C与16O17O、13C与16O17O、14C与16O17O组合，其对应的相对分子质量分别为：45、46、47；
12C与16O18O、13C与16O18O、14C与16O18O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；
12C与17O18O、13C与17O18O、14C与17O19O组合，其对应的相对分子质量分别为：47、48、49；
所以相对分子质量不同的水分子种数为44、45、46、47、48、49、50，共7种，
故答案为：18种；7种；
Ⅱ．①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4
①CaCl2是只含离子键的离子化合物；
②NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；
③K2O2含有离子键和非极性键，属于离子化合物；
④Ba(OH)2中含有离子键和极性键，属于离子化合物；
⑤N2仅含非极性键的单质；
⑥HBr中只含极性共价键，属于共价化合物；
⑦MgO是只含离子键的离子化合物；
⑧CH4仅含极性键，属于共价化合物；则，
（1）只有非极性键的是氮气，
故答案为：⑤；
（2）既有离子键又有极性键的是②④，
故答案为：②④；
（3）属于共价化合物的是⑥⑦⑨⑩，
故答案为：⑥⑧。
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【题目】大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。请回答下列问题：
（1）我们所吃的豆腐是一种________。
A 蛋白质凝胶 B 纯蛋白质
C 脂肪 D 淀粉
（2）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。
A 氨基酸 B 蛋白质
C 油脂 D 糖类
（3）天然蛋白质水解的最终产物是________。
（4）豆油不能保存较长时间的原因主要是__________，所以必须进行硬化，油脂的硬化是指________，人造脂肪指的是________。
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【题目】将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
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【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性 b．溶液逐渐产生沉淀 c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）一定存在的离子______________
（2）一定不存在的离子___________________
（3）可能存在的离子___________，如何进一步检验该离子 ______________
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：
Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是
A. Fe2O3作还原剂
B. KClO发生氧化反应
C. 反应后K元素化合价升高
D. KClO失去电子
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【题目】Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
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【题目】氢气的热值为142.9kJ/g，下列热化学方程式正确的是
A. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ·mol1
B. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
C. 2H2 + O2＝2H2O △H＝－571.6kJ·mol－1
D. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ·mol－1
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【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥
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