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    现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准氧化物电解质
    属于该类的物质②⑧⑨⑦
    （2）写出 ⑥⑨的化学反应方程式______．
    （3）⑩在水中的电离方程式为______，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为______，SO42-的物质的量浓度为______．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为______．

    解：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如金属铝，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化铜、‘二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如氨水、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CuO、H2SO4、Ba（OH）2、Al2（SO4）3属于电解质，故答案为：
    分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
    属于该类的物质②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩
    （2）酸和碱之间可以发生中和反应生成盐和水，氢氧化钡和硝酸之的反应为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
    （3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，17.1gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为=9.03×1022，SO42-的物质的量浓度c==0.6mol/L，故答案为：9.03×1022，0.6mol/L；
    （4）少量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，即Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，
    故答案为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．
    分析：（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别；
    （2）酸和碱之间可以发生中和反应生成盐和水；
    （3）根据电离方程式的书写方法知识来回答，根据公式N=nNA=NA以及c=来计算回答；
    （4）少量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐和水．
    点评：本题是一道寡欲物质的分类、物质的量的计算以及物质的性质方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③甲烷    ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨HCl    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质的有
    ⑤⑥⑨⑩
    ⑤⑥⑨⑩
    ．（填序号）
    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为
    Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
    Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
    ．
    （3）⑨的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①NH3   ②铁   ③Ba（OH）2  ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准 氧化物 电解质 非电解质
    属于该类的物质 ② ⑧⑨ ⑦
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式（写一个）为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

    （3）⑩在水中的电离方程式为
    Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    ，1gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
    0.03mol/L
    0.03mol/L
    ．
    （4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为
    CO2+2OH-=CO32-+H2O 或 CO2+OH-=HCO3-
    CO2+2OH-=CO32-+H2O 或 CO2+OH-=HCO3-
    ．

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    现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③Na2O    ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准 氧化物 电解质
    属于该类的物质 ② ⑧⑨ ⑦

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    现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准 氧化物 电解质
    属于该类的物质 ② ⑧⑨ ⑦
    （2）写出 ⑥⑨的化学反应方程式
    Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
    Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
    ．
    （3）⑩在水中的电离方程式为
    Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为
    9.03×1022
    9.03×1022
    ，SO42-的物质的量浓度为
    0.6mol/L
    0.6mol/L
    ．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为
    Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
    Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
    ．

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    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑩在水中的电离方程式为
     
    ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为
     
    ，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
     
    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．该反应的离子方程式为
     
    ．

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