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    19．下列防止金属腐蚀的做法可行的是（　　）
    A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀
    B．埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块
    C．供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品
    D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀

    分析 A．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化；
    B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
    C．陶瓷制品属于硅酸盐产品，耐酸碱腐蚀；
    D．不锈钢材料改变物质结构，耐磨且耐腐蚀．

    解答 解：A．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀，故A错误；
    B．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子而加速被腐蚀，Cu被保护，要想保护Fe，要选择活动性比Fe强的金属材料，故B错误；
    C．陶瓷制品属于硅酸盐产品，耐酸碱腐蚀，所以供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品，故C正确；
    D．不锈钢材料改变物质结构，从而耐磨且耐腐蚀，则洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查金属腐蚀与防护，侧重考查化学与生活，明确金属腐蚀原理是解本题关键，可以采用涂漆、涂油、改变物质内部结构、电化学方法防止金属腐蚀，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）
    ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧    ②关闭所有的化工企业    ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋   ④开发、生产无汞电池   ⑤机动车安装尾气净化器．
    A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组元素性质递变错误的是（　　）
    A．P、S、Cl原子半径依次减小
    B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
    C．N、O、F最高正价依次升高
    D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．稀硫酸和碳酸钠都是无色溶液，若无其他试剂，可以采取互相滴定的方式加以区分．实验内容及记录如下：
    ①量取1.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL气体．
    ②量取10.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL气体．
    回答下列问题：
    （1）甲是H2SO4溶液，乙是Na2CO3溶液（填写化学式）；
    （2）结合离子方程式说明判断的理由：根据反应H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能产生CO2气体，实验①产生的气体多于②，说明实验①反应后溶液里不存在HCO3-，H+完全转化为CO2气体逸出；；
    （3）甲溶液的物质的量浓度为0.06mol/L，乙溶液的物质的量浓度为0.01mol/L；
    （4）向12.00mL乙溶液中缓慢滴入甲溶液，画出产生CO2的体积随滴入甲溶液体积的变化关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1 氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
    C．150mL3mol•L-1 氯化钾溶液D．75mL 1mol•L-1 氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与胶体的知识无关的是（　　）
    A．清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
    B．工厂里用静电除尘
    C．氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀
    D．不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求填空
    ①、24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol，O原子的物质的量为1mol
    ②、1.5molNa2CO3的质量是15.9g，其中Na+的物质的量为3mol
    ③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA个Al3+．
    ④、MgCl2的摩尔质量为95g/mol，CaCO3的摩尔质量为100g/mol．
    ⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反应中氧化剂是CO，还原剂是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：

    （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
    （2）沉淀A中一定含有SiO2，该物质属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
    （3）写出步骤（Ⅰ）中生成滤液X的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    （4）滤液Y中存在的主要离子有Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水         b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液     d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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