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将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块,投入到91.51g水中,充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L,求:
(1)被氧化的钠的质量.______
(2)所得溶液中溶质的质量分数.______
(3)若将反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后溶质的物质的量浓度是多大?______.
(1)设产生1.12L氢气需钠的质量为x,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46g22.4L
x 1.12L
所以,46g:x=22.4L:1.12L
解得:x=2.3g,
则氧化钠的质量是:8.5g-2.3g=6.2g,
则对应的被氧化的钠的质量为
23×2
23×2+16
×6.2g=4.6g,
故答案为:4.6g;
(2)钠块中n(Na)=
2.3g
23g/mol
=0.1mol、n(Na2O)=
6.2g
62g/mol
=0.1mol,
根据钠原子守恒可知n(NaOH)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,则m(NaOH)=0.3mol×40g/mol=12g,
溶液质量=8.5g+91.51g-
1.12L
22.4L/mol
×2g/mol=99.91g,故溶液质量分数=
12g
99.91g
×100%=12.01%,
故答案为:12.01%;
(3)反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后NaOH的物质的量浓度=
0.3mol
0.2L
=1.5mol/L,
故答案为:1.5mol/L.
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