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    9．将2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀，下面叙述正确的是（　　）
    A．溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应
    B．氟化银溶于水
    C．沉淀是氟化银
    D．沉淀是氟化银与溴化银的混合物

    分析 NaF与AgNO3溶液不反应，混合溶液中加足量硝酸银溶液发生NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3，以此来解答．

    解答 解：混合溶液中加足量硝酸银溶液发生NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3，
    A．硝酸银溶液足量，则NaBr完全反应，故A错误；
    B．氟化银溶于水，NaF与AgNO3溶液不反应，故B正确；
    C．沉淀为AgBr，故C错误；
    D．沉淀是溴化银，不含氟化银，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握卤化银的溶解性、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意AgF溶于水，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑-水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（　　）
    A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3

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    1．用38%的浓盐酸（密度为1.19g•mL-1）配制1：4（体积比）的稀盐酸．
    （1）求所得稀盐酸（ρ=1.04g•mL-1）的物质的量的浓度；
    （2）如果用所得稀盐酸来配制0.1mol•L-1的盐酸500mL，应该怎样配制？

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    17．下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）
    A．
    锌锰电池    		B．
    铅蓄电池    		C．
    太阳能电池    		D．
    氢燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH-的浓度减少．
    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是能产生有刺激性气味的气体．
    （2）向Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象浊液逐渐溶解，原因为溶液中存在平衡 Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是Cu；
    ②若导线上转移电子2.5m0l，则正极生成银270克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，不属于金属通性的是（　　）
    A．易导电、导热B．有良好的延展性C．熔点低D．有金属光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高温下发生上述反应达到平衡，测得混合气体中CO2的浓度为0.3mol/L．
    ①若容器的体积为5L，反应经2min达到平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为0.15mol/（L•min）；
    ②若将平衡混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最多的是（　　）
    A．V2O5B．Fe3O4C．Cr2O3D．WO3

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