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    10．下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是（　　）
    A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

    解答 解：A．甲苯和苯酚能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．乙醇和乙醛能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C．硝基苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
    D．乙酸乙酯和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

    练习册系列答案
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    A．CaOB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2

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    1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
    单质abcde
    沸点（℃）58.8882.9444.72 3551 107
    （1）a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
    （2）写出d的元素原子的电子式；其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体（填类型），d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）c与氢形成的分子X的空间构型为V型；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O．
    （4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg2+（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO4（填分子式），e元素与N元素形成化合物的电子式为．
    （5）b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+、4个Cl-．

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    18．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl

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    5．一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为4X?Y
    B．当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）
    C．t2时，正反应速率等于逆反应速率
    D．t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-B．HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
    C．HCO3-+OH-?H2O+CO32-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    A．两步反应均为吸热反应

    B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的焓变

    D．整个反应中ΔH=E1－E4

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