某实验需要80mL.1mol/L的Na2CO3溶液.现通过如下操作配制:①称量10.610.6g Na2CO3固体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒玻璃棒玻璃棒搅拌②待溶液冷却到室温后.小心转入100mL容量瓶100mL容量瓶③继续加蒸馏水至液面至刻度线1-2cm处.改用胶头滴管胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④将容量瓶塞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①称量

10.6

g Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用

玻璃棒

玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入

100mL容量瓶

（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

胶头滴管

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是

①②⑤③④

（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是

查漏

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

10%

．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

400

mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作中的

①②

会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序，并完成步骤中填空；
（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水；
（3）根据c=

1000ρω

计算碳酸钠溶液的质量分数；
（4）根据钠离子守恒可知所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃），再根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答：解：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，
所以需Na₂CO₃的质量为m=0.1L×1mol?L^-1×106g/mol=10.6g．
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
正确的操作顺序是①②⑤③④．
故答案为：10.6 g；玻璃棒；100ml容量瓶；胶头滴管；（1）①②⑤③④；
（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；
（3）根据c=

1000ρω

可知，碳酸钠溶液的质量分数ω=

1000ρ

1×106

1000×1.06

=10%，故答案为：10%；
（4）所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×1mol?L^-1=2mol?L^-1，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积．
设稀释后碳酸钠溶液的体积为xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400mL．
故答案为：400mL；
（5）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10.6 g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
④碳酸钠溶解放热，未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：①②．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

可以加深理解，注意碳酸钠称量应放在小烧杯中，托盘天平的精确度为0.1．

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（1）所需浓硫酸最小体积为

8.2mL

．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用

mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）

向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H₂SO₄，并不断搅拌

．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是

向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验

（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将

偏大

．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将

偏大

．（填偏大、偏小或不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某次实验需要80mL 1mol?L^-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、

100mL容量瓶

、

玻璃棒

、

胶头滴管

和量筒、药匙．
（2）应称量NaCl粉末

5.9

g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线：

偏高

；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：

偏低

；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：

偏低

．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某实验需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①称量 g Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作中的会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省昆明一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某实验需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①称量______g Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用______玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入______（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用______（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是______（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是______
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为______．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为______mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作中的______会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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