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    常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
    A．HA是强酸
    B．该混合液pH=7
    C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
    D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
    D

    试题分析：A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7，错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质的电离方程式：
    ①NaHSO4______；
    ②K2SO4______；
    ③NH4NO3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是  (   )
    A．①②③B．②④C． ①③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说正确的是
    【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
    A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)
    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：                             
    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式                      
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因                    
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是：                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
    B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同
    C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项说法中，不正确的是  （     ）
    A．甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图
    B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图
    C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是
    A．HA为一元强酸
    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
    D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
    化学式
    		电离常数(298 K)
    H3BO3
    		K＝5.7×10－10
    H2CO3
    		K1＝4.4×10－7
    K2＝4.7×10－11
    CH3COOH
    		K＝1.75×10－5
     
    A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

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