【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是
A.C4H10的二氯代物有8种
B.甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种
C.分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6种
D.分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物(不含立体异构)有6种
【答案】C
【解析】
A.C4H10的二氯代物有7种,主链四个碳有5种,主链三个碳有2种,共7种,故A错误;
B.甲苯与氢气充分加成后的产物是,与甲基直接相连的碳上有氢,该物质只有一个对称轴,可知一氯代物有5种,故B错误;
C.分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基,则该物质苯环上3个取代基为甲基,另外一个是甲酯基,可以换位思考,苯环上有3个取代基分别是—H、—H、甲酯基,则符合苯环三取代基(XXY)情况,同分异构体有6种,故C正确;
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该物质含碳碳双键,又分子式为C5H10,则该物质是单烯烃,主碳链五个碳是对称结构,有2种;主碳链四个碳有3种,共5种,故D错误;
答案选C。
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【题目】反应A+B→C △H <0,分两步进行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
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【题目】经测定乙醇的分子式为C2H6O。由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇结构可能是下列两种之一:(I)CH3CH2OH(II)CH3OCH3。为测定其结构,应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,请甲、乙、丙三位同学直接利用如图给定的装置进行实验,确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据:
乙醇的物质的量(mol) | 氢气的体积(标况)(L) |
0.10 | 1.13 |
0.10 | 1.11 |
0.10 | 1.12 |
0.10 | 1.18 |
请根据上表,帮助甲同学正确处理实验数据,氢气体积的平均值为__(L),由此推断乙醇的结构应为__式(用I或II表示),理由是___。写出乙醇与钠反应的化学方程式:___。
(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验,结果发现以排到量筒内的水的体积,作为生成的H2体积总是小于1.12L(换算成标准状况后)。如果忽略量筒本身及读数造成的误差,那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的,你认为正确吗?___(填“正确”或“不正确”)。如果不正确,请说明理由:____。
(3)同学丙认为实验成功的关键有:①装置气密性要良好②实验开始前准确确定乙醇的量③钠足量④广口瓶内必须有足量水⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确⑥应了解实验时的温度和大气压强。其中正确的有____。(填序号)
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【题目】常温时,l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水稀释至体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:pH=
C.等pH的HClO2和HMnO4分别与足量Zn反应放出H2的体积HClO2>HMnO4
D.稀释前分别用l mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:HMnO4>HClO2
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【题目】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示,下列说法正确的是
A.负极区发生的反应有Fe3++e-= Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.Fe2+在过程中起催化剂作用
C.阳极材料可选用Ag
D.电路中转移1 mol电子时,消耗氧气5.6L
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)D装置的作用是____________________________。
(5)读取氮气的体积时,应注意①_________________;②_________________。
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通人氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
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【题目】实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物(加热及加持装置略)。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是( )
A.Ⅰ中固体变为红棕色,说明反应生成了Fe2O3
B.Ⅰ中反应需持续加热,说明FeSO4分解是吸热反应
C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去,说明反应生成了SO2
D.Ⅲ中未产生白色沉淀,说明反应未生成SO3
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【题目】乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的装置如图所示:在试管里加入3mL乙醇,然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,用酒精灯小心均匀地加热10min,将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。回答下列问题:
(1)乙酸的官能团是____(写名称)。制取乙酸乙酯的化学方程式为:___。
(2)①浓H2SO4的作用是____。
②小试管中的溶液是____,其作用是____(写出一种即可);
③长导管不插入液面以下的目的是____;
(4)实验中采取的加热方式称,这种加热方式的好处主要有____、___;
(5)反应生成的乙酸乙酯,其密度比水___(填“大”或“小”),有___气味。应从该分液漏斗的___(填编号,多填、少填均不得分)。
a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以
(6)若实验室中温度过高,温度达170℃,副产物中主要有机产物是___(填名称)。
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