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    如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。

    A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小

     

    C

    【解析】A项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，溶液的物质的量浓度不变。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）。

    A． B．26M3＋ C. D．

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

    ②已知相同条件下：

    4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

    2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

    SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3

    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

    （2）（江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    ①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

    ②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

    ③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 （　　）。

    A．37Cl与39K具有相同的中子数

    B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数

    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    D．O22-与S2－具有相同的质子数和电子数

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 （　　）。

    A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）。

    A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

    D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）。

    A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

    B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

    Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。

    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。（填序号）

    A．饱和食盐水 B．碱石灰

    C．浓硫酸 D．水

    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。

    ③滴定终点的现象是_______________________________________________。

    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代数式表示）

    （5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

     

     

     

    c

     

    d

     

    3

    a

    b

     

     

     

    e

    f

     

    A．e的氢化物比d的氢化物稳定

    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

     

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