练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列书写电离方程式，正确的是（　　）
    A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
    C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-
    A．氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，应该用等号，其电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A错误；
    B．硫酸钠电离出2个钠离子，钠离子表示方法错误，硫酸钠正确的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；
    C．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，故C正确；
    D．碳酸钠为二元弱酸，碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为H2CO3=H++HCO3-，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于______反应；（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的______倍．（结果保留两位小数点）
    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”，“不变”或“减小”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：______．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在FeCl3与KSCN的反应中，FeCl3溶液加入KSCN溶液立即变______，把它分成三份，第一份加入FeCl3溶液颜色______第二份加入KSCN溶液颜色______第三份加入NaOH溶液颜色______说明1______2______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    （1）硫酸铁______；
    （2）氢氧化钡______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中，电离方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
    C．NaHCO3?Na++HCO3-D．NH3?H2O?NH4++OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．MgCl2═Mg2++Cl2-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）
    		Ka=1.77×10-4
    		Ka=4.9×10-10
    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是
    A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
    D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
    c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案