Question

有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为

1. A.
   1∶3
2. B.
   3∶1
3. C.
   2∶1
4. D.
   1∶2

Answer 1

C
因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H₂、O₂的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H₂+O₂2H₂O可知，此时生成的H₂和O₂的物质的量之比为2∶1，又据反应：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，可得如下关系：2Na—H₂、2Na₂O₂—O₂，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为2∶1(与产生了多少升混合气体没关系)，故本题答案为C。