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    13．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

    分析 化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．反应中没有离子键的形成，故A不选；
    B．反应中没有离子键的断裂，故B不选；
    C．NaBr中离子键断裂，氯气中共价键断裂，且NaCl中离子键形成，溴中共价键形成，故C选；
    D．没有共价键的断裂和生成，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律、物质中的化学键即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）
    A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中均能造成大气污染的是（　　）
    A．N2、NO2、粉尘、煤烟B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物
    C．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物D．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：
    表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成  b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发  d．水是反应的催化剂
    （2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
    （3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
    （4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
    （5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列b（选填序号）溶液来洗涤产品．
    a．氢氧化钠      b．亚硫酸钠      c．碘化亚铁      d．碳酸氢钠
    洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
    （2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
    （3）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
    回答下列问题：
    （1）往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
    （2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向进行，使PbCl2溶解
    （3）滤液2中加入H2O2的目的是将滤液2中Fe2+氧化为Fe3+，循环利用
    （4）写出PbCl2晶体加入稀硫酸转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
    （5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%-28%），充电后两个电极上沉淀的PbSO4分别转化为PbO2和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图）．请分析讨论以下问题．
    （1）在0～t1、t1～t 2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是B时间段．
    （2）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是温度、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填倒扣分）
    （3）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC；
    A．蒸馏水           B．NaCl固体         C．NaCl溶液           D．通入HCl气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物． 请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是氮．
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子）．
    （3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a．7.32L      b． 6.72L   c．20.16L    d．30.24L
    欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：

    （1）A中进行的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
    （3）C中被腐蚀的金属是Zn，正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关卤代烃的说法正确的是（　　）
    A．CH2=CHBr属于卤代烃
    B．卤代烃密度都大于水
    C．卤代烃都会水解生成醇
    D．卤代烃都能和NaOH醇溶液发生消去反应

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