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氯气溶于水后生成氯水,在氯水中存在的平衡关系是

①氯气与水反应的化学平衡

②次氯酸的电离平衡

③水的电离平衡

④氯气溶解与逸出的平衡

A.只有①②③             B.只有①②④               C.只有②③④               D.都存在

D  

解析:氯水中存在的变化过程有:Cl2(g)Cl2(aq)

Cl2+H2OHClO+HCl

HClOClO-+H+

H2OH++OH-,D选项正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
浓盐酸
浓盐酸
,烧瓶中的化学反应方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
,装置的作用
除去Cl2中的HCl气体
除去Cl2中的HCl气体

(3)装置B中盛放的试剂是
A
A
(选填下列所给试剂的代码),实验现象为
有淡黄色沉淀生成
有淡黄色沉淀生成
,该反应的离子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
,该反应属于四种基本反应类型中的
置换
置换
反应.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子.可说明氯比硫非金属性强的是
B
B

A.全部         B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D.除 ①以外
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?安庆三模)在生产硫酸的钒废催化剂中,部分钒仍以V2O5形式存在,还有部分以VOSO4形式存在,约占总钒的30%~70%.工业上对废钒催化剂回收处理的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)“酸浸”是将钒废催化剂中V2O5转变成可溶于水的VOSO4(完全电离),请写出该反应的离子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
;酸浸液经分离净化后与水浸液合并,用氯酸钾氧化,使VOSO4氧化成可溶于水的(VO22SO4[(VO22SO4完全电离,氯元素被还原为Cl-],请写出该反应的离子方程式:
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-

(2)加入适量的NH4Cl,钒以偏钒酸铵(NH4VO3)的形式沉淀析出.经过滤、焙烧可得到红棕色产品V2O5.在整个工业生产中没有涉及到的反应有
AD
AD
(填字母)
A.化合反应     B.分解反应     C.复分解反应      D.置换反应
(3)在含有18.5gV2O5的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol?L-1HCl溶液,恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),生成2.24L(标准状况)氯气,则生成物中V的化合价为
+4
+4

(4)上述滴加盐酸过程需要用滴定管,滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量,如果用蒸馏水洗涤滴定管后,就直接加入标准溶液进行滴定,则对滴定结果的影响是
偏高
偏高
.若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,就直接装入待测溶液进行滴定,则对滴定结果的影响是
无影响
无影响
(以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源:扬州市2006~2007学年度第二学期期末调研测试试题、高二化学 题型:013

足量的氯气溶于水后生成氯水,在氯水中存在的平衡关系有

①氯气与水反应的化学平衡

②次氯酸的电离平衡

③水的电离平衡

④氯气溶解与逸出的平衡

[  ]

A.

只有①②③

B.

只有①②④

C.

只有②③④

D.

都存在

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为__________________,多余的氯气可用绿矾吸收,反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外,近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物,如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式:

__________________;__________________;__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型),由此可知,每生成1 mol CHCl3,消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌

B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+,易水解生成Fe(OH)3,可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+,易水解为Fe(OH)2,可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂,其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法):该法是在碱性溶液中,利用次氯酸盐氧化三价铁盐,试写出并配平这一离子反应方程式:__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后,由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底,水面浮着一层“锈皮”,当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后,水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________;离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________;离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和[Al2(OH)nCl6-nm(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大?_________;原因是什么?__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒,既能提高消毒效率,又安全、无异味、无副作用,该物质在自然界中存在,对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,试写出该反应的化学方程式:__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂,因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O,从反应原理看,应在酸性条件下进行,能否用盐酸调节溶液的酸性?

答:________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。

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