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13.图1、图2为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶;②冷凝管.
(2)仪器①-④中,使用时必须检查是否漏水的有④(填序号)
(3)若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:蒸馏,冷却水从g口进.
(4)现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,请完成下列问题:
(Ⅰ)配制溶液一般可以分为以下几个步骤:①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却,其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
(Ⅱ)欲完成该实验,应称量10.0gNaOH
(Ⅲ)图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中的错误是未用玻璃棒引流,未用250mL容量瓶
(Ⅳ)配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是①②⑤
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线.

分析 (1)熟悉仪器的构造,说出其名称;
(2)1000mL容量瓶带有瓶塞,使用过程中需要倒转,在使用前要检查是否漏水;
(3)利用图Ⅰ装置制取蒸馏水,实验名称为蒸馏,蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,为达到最佳冷凝效果,冷凝水应从冷凝管下口入,上口出;
(4)(Ⅰ)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;
(ⅱ)依据配制溶液体积选择容量瓶规格,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(ⅲ)依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶;倾倒溶液应用玻璃棒引流;
(ⅳ)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)图中仪器:①为蒸馏烧瓶;②为冷凝管;
故答案为:蒸馏烧瓶; 冷凝管;
(2)1000mL容量瓶带有瓶塞,使用过程中需要倒转,在使用前要检查是否漏水;
故答案为:④;
(3)利用图Ⅰ装置制取蒸馏水,实验名称为蒸馏;蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,所以还缺失的仪器为:酒精灯;为达到最佳冷凝效果,冷凝水应从冷凝管下口入,上口出,即从g口入;
故答案为:酒精灯,蒸馏,g;
(4)(ⅰ)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以正确的顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④;
故答案为::②①③⑧⑤⑥⑦④;
(ⅱ)配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,实验室没有240mL容量瓶,应选择250mL容量瓶,实际配制溶液体积为250mL,需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g;
故答案为:10.0;
(ⅲ)配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,实验室没有240mL容量瓶,应选择250mL容量瓶;移液时应用玻璃棒引流;
故答案为:未用玻璃棒引流,未用250mL容量瓶;
(ⅳ)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故不选;
④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故不选;
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故选;
故选:①②⑤.

点评 本题考查了蒸馏水的制备和一定物质的量浓度溶液的配制,明确蒸馏实验的原理和用到的仪器及注意事项、明确配制溶液原理和步骤是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇.
(1)已知2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol.试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b)kJ/mol.
(2)还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况.从反应开始到平衡,用CO表示平均反应速率v(CO)=0.075mol•L-1•min-1,该反应的平衡常数表达式为$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}$.

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示.
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC.(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA<PB(填“>、<、=”).
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=4L.
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).
①若KOH溶液足量,则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol,当有0.75mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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4.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全),且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2.则X、Y可能是 (  )  
①C、CO         
②AlCl3、Al(OH)3
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A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

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1.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
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C.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
D.澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3

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8.有一份气体样品的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况下),该气体的摩尔质量是(  )
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18.在标准状况下,4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液,求:
①生成气体的物质的量是多少?体积是多少?
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5.2015年8月12日23:30左右,位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸.导致重大人员伤亡和巨额财产损失,火灾事故现场共存放硝酸铵800吨,硝酸钾500吨,氰化钠700吨,还有数十吨的电石和金属钠,现场累计存放危险化学品3000吨左右.现场视频展示了爆炸的惨烈景象:蘑菇云冲天而起,高楼玻璃全被震碎,方圆几公里一片狼藉,数千居民无家可归.这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线,它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
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2.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是(  )
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3.下列关于油脂的叙述错误的是(  )
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