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下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

物质

Cl2

Br2

I2

H2

HF

HCl

HBr

HI

能量(kJ)

243

193

151

436

565

431

363

297

根据上述数据回答(1)~(4)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(  )

A.H2                                  B.Cl2

C.Br2                                 D.I2

(2)下列氢化物中,最稳定的是(  )

A.HF                                  B.HCl

C.HBr                                 D.HI

(3)X2+H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应:________。

(4)相同条件下,X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________。


解析 破坏1 mol化学键消耗能量越大,说明键能越大,键能越大,物质本身能量越低,物质越稳定。相反生成物越稳定,形成该键时,放出的能量就越多。

答案 (1)A

(2)A

(3)放热反应

(4)F2


练习册系列答案
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是(   )

A.通入22.4 L SO2参加反应时,有2 NA个电子发生转移

B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

C.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物

D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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在一定条件下,有下列分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是

①H2+F22HF K=1047

②H2+Cl22HCl K=1017

③H2+Br22HBr K=109

④H2+I22HI K=1

比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(  )

A.①②③④                            B.④②③①

C.①④③②                            D.无法确定

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下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(  )

A.CO2、H2S                             B.C2H4、CH4

C.Cl2、C2H2                            D.NH3、HCl

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下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是(  )

A.CaF2                                B.KCl

C.NaI                                 D.CsF

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下列有机物中,不属于烃的衍生物的是(  )

A.卤代烃                              B.醋酸

C.邻二甲苯                            D.苯酚

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说法正确的是(  )

A.2.3 g钠与足量丙三醇反应,转移电子数为0.3×6.02×1023

B.标准状况下,22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023

C.标准状况下,5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023

D.100 mL 1 mol·L-1醋酸溶液中,H的个数为0.1×6.02×1023

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向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是()

    A.             NaAlO2 溶液         B. 澄清石灰水      C. CaCl2 溶液    D. 硝酸银溶液

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有一溶液可能含有SO42、Br、H2SO3、NH4+等微粒,对该溶液进行实验:不能确定在原溶液中一定存在的微粒是()

①取少量溶液加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;

②取原溶液加碱液使溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.

    A.             SO42                B. Br             C. H2SO3 D. NH4+

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