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已知A、B,C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下图进行反应。

回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的________,理由是________。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为________。
(1)③⑤
(2)A 金属单质在室温下不可能为气态物质 (3)HCl
符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe),B为Cl2,C为H2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数,其中M为37的是(        )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为:        
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的
外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是           
(3)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:        
(4)含有非极性键的离子化合物(任写一种)            。
(5)含有极性键和非极性键的极性分子(任写一种)          
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3与SCN不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合.若Fe3与SCN以个数比1∶1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是
A.34S原子核内的中子数为16             B.16O与18O互称同位素
C.13C和15N原子核内的质子数相差2       D.2H的核外电子数比1H多一个

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图中,A、B、C、D、E是单质,F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知:①G、H的化学式为“X2Y3”形式,F的化学式为“XY”形式;②I是一种常见的气体,能使澄清石灰水变浑浊,固态I用于人工降雨, E可以在I中燃烧,发生置换反应;③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题:


(1)I和E反应的化学方程式为:               。(2分)
(2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:    。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为:    。(2分)
(3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为:            。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为:     。(2分)
(4)G与盐酸反应的离子方程式为:    。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为:    。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉    g(3分)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题:

(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时,请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:______________________________________________。
②当C为直线形分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为________;D中所含化学键的类型为________。
(2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的式量相等,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_______________________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 ,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:_____________________________________;
B转化为C的化学方程式为_______________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题:
(1)物质M可以是            ,F是           
(2)反应①除生成D外,生成的另一种物质的水溶液显碱性,用离子方程式解释溶液显碱性的原因:                        
(3)检验M中阳离子的方法:                             。
(4)G到E的离子反应方程式:                                         ,每生成标况下1.12L的E,转移电子          mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。

提示:4FeS2+11O2高温,2Fe2O3+8SO2
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第________周期________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。
(4)反应④的离子方程式是_____________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(    )  
A.由mXanYb得,m+a=n-b
B.X2的还原性一定大于Y
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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