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    能用键能大小来解释的是(    )
    A．N2的化学性质比O2稳定B．稀有气体一般难发生化学反应
    C．液态水的密度大于冰的密度D．常温的水是液态而H2S是气态
    A
    B项：化学性质一般由最外层电子来决定；C、D项均于水中存在氢键有关；而A由于N2 中的氮氮三键的存在导致它的键能很大，一般条件下不发生化学反应，性质很稳定，
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有非极性键的化合物是
    A．NaOHB．Na2O2C．Cl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．H2S的电子式是
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）
    A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
    C．任何化学物质中均存在化学键
    D．共价化合物中一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。
    (1)写出E元素的名称： E________
    (2)画出C原子的原子结构示意图          ,写出AB2的结构式         
    (3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________
    (4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（      ）
    A  PCl5    B  HClO    C   PCl3      D  BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    A．共价化合物可能含有离子键
    B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
    C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
    D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）写出下列物质的电子式：  HClO          
    (2) 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2                                 

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