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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA
    B．78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA
    C．11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NA
    D．常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时氯气不足．

    解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和极性键的个数，故A错误；
    B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故B正确；
    C、11g重水的物质的量n=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，而重水中含10个电子，故0.5mol重水中含5mol电子即5NA个，故C正确；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时氯气不足，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
    （1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
    已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
    ①该研究小组的实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响．60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    ②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；
    ③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入饱和碳酸钠溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过过滤、蒸馏两步操作即可得到纯品．
    （2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC-COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成．
    ①实验室中经常利用酸性KMNO4溶液滴定法测其纯度．已知草酸与酸性KMNO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMNO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMNO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    ②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）水解反应平衡常数Kb=1.7×10-13，（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
    B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应
    C．在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应
    D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C11H10O3
    B．该有机物含有4种官能团
    C．1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH
    D．该有机物不能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
    ①加水稀释FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值减小
    ②浓度均为0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1
    ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合．反应后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
    ⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
    A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从b极经导线流向a极
    B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．还可以选用NaOH固体作固态电解质
    D．若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的描述正确的是（　　）
    A．有7个周期，18个族
    B．第IA族元素也称为碱金属元素
    C．元素种类最多的族为第IIIB族
    D．第七周期若排满，最多可排50种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（CH4、HF）（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
    （5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程；
    I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ…
    （1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性、还原性．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾气，防止氯气污染空气；离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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