Question

18．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）

• A． 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
• B． 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
• C． 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄（aq）和Ca（OH）₂（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

Answer 1

分析 A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响；
B、根据化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D、CO燃烧放热，则反应2CO₂ （g）=2CO（g）+O₂（g）吸热．

解答 解：A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；
B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念，题目难度不大．