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    把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
    已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量；
    （2）被还原的硝酸的质量；
    （3）生成的NO在标准状况下的体积。
    （1）0．8mol；（2）12．6g； （3）4．48L。

    试题分析：（1）19．2g铜的物质的量是19．2g÷64g/mol＝0．3mol
    所以依据化学方程式可知
    参加反应的硝酸的物质的量为：
    （2）铜在反应中失去电子0．3mol×2＝0．6mol，根据方程式可知，氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子实验根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0．6mol÷3＝0．2mol，质量是0．2mol×63g/mol＝12．6g。
    （3）被还原的硝酸的物质的量是0．2mol，则根据氮原子守恒可知，生成的NO的物质的量是0．2mol，则在标准状况下的体积是0．2mol×22．4L/mol＝4．48L
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是
    A．1∶5B．1∶4
    C．1∶3D．任意比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

    文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
    Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0。
    Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
    甲的实验操作和现象记录如下:
    实验操作
    		实验现象
    打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。
    		 
    打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
    		无明显现象。
    加热烧瓶,反应开始后停止加热。
    		①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。
    ②反应停止后,A中无固体剩余。
     
    请回答下列问题:
    (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 　。 
    (3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是　　　　　　　　　　　　　。请用化学平衡原理解释原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 
    (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是　　　　　　　　　　　　　　　,证明有NO生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (5)证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是(填序号)　　　。 
    A.铁粉             B.溴水      C.铁氰化钾溶液        D.硫氰化钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：       _________                       。
    （2）收集氨气应使用                              法。 
    （3）要得到干燥的氨气可选用下列                做干燥剂。
    A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．P2O5固体
    （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                                               。该实验的原理是                                                                   。

    （5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为      _                  
    （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=    _     。
    （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是
    A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
    B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
    C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
    D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置D中碱石灰的作用是                       。
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
    NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是        （填字母）。
    A．1.3    B．1.6       C．1.8
    ②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示        离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是(    )
    A．原混合液中NO3-的物质的量为0．4mol
    B．c(H2SO4)为5mol·L-1
    C．溶液中最终溶质为FeSO4
    D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
    A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

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