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    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（    ）

       A．1∶6       B．3∶1      C．1∶3      D．6∶1

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
    2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
    3 30mL NO 15mL O2
    4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲针筒内的气体为
    O2
    O2
    ．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N 2
    （1）该反应中的氧化剂是
    氯气
    氯气
    ，被氧化的元素是
    N
    N
    ．
    （2）1mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是
    2
    3
    2
    3
    mol．
    （3）标出该反应中电子转移情况
    ．
    （4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是
    3
    3
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已知：
    ①M是组成空气的成份之一，E是一种黄绿色气体单质；
    ②反应3是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成份；
    ③反应4是实验室制取某气体的化学原理．
    ④A由三种元素组成．
    它们之间具有下图相互转化关系：
    根据上述条件，回答下列问题：
    （1）D的空间构型：
    三角锥形
    三角锥形
    ；L的电子式：
    ；
    （2）反应②的化学方程式：
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ；反应现象：
    冒白烟
    冒白烟
    ；反应③的化学方程式：
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20
    ；
    （3）若1mol A与足量B反应生成1mol C和2mol D，则A的化学式为
    CaCN2
    CaCN2
    ；其反应方程式是：
    CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑
    CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河池模拟）已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
    某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
    （1）实验步骤：
    ①点燃E处酒精灯；
    ②打开A中分液漏斗活塞；
    ③连接装置，检查装置气密性；
    ④通入惰性气体，排出装置内空气；
    ⑤装入各仪器药品．
    其操作顺序是
    ③⑤④①②
    ③⑤④①②
    ．（填序号）
    （2）A处固体CaO的作用是
    CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
    CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
    ；
    （3）写出B处反应方程式
    3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
    3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
    ；
    （4）C处亚硫酸钠的作用是：
    除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
    除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
    （用文字及相关离子方程式叙述）；
    （5）能说明反应过程有N2生成的现象是
    E中有黄绿色固体生成
    E中有黄绿色固体生成
    ；
    （6）此装置不足之处是
    不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
    不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色
    2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
    3 10mL Cl2 40mL NH3
    4 25mL混合气体 10mL H2O（l） 剩有无色气体，活塞自动向内移动
    （1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）实验2甲针筒产生现象的原因是
    反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
    反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
    ，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    溶液中．
    （3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
    黄绿色逐渐消失，有白烟产生
    黄绿色逐渐消失，有白烟产生
    ．
    （4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
    10mL
    10mL
    ．

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