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    7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能．非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
    A．电流由O2所在的铂电极流出
    B．O2所在的铂电极处发生还原反应
    C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量．

    分析 该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断．

    解答 解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；
    B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故B正确；
    C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；
    D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确．
    故选C．

    点评 本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于氯元素的说法正确的是（　　）
    A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强
    B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
    C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）
    D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20mol/l KMnO4 溶液（酸性）蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

     物理量

    编号    		 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固体）/g T/℃ 乙
     ①    2.0 0   4.0    0  5.0 
     ②    2.0 0   4.0    0  2.5 
     ③    1.0 a   4.0    0  2.5 
     ④    2.0 0   4.0    0.1  2.5 
    回答下列问题：
    （1）完成上述反应原理的离子反应方程式
    □MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
    （2）上述实验①②是温度探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填
    写溶液褪色的时间
    （3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）                         
    Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸
    （4）装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；试验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．芳香酯I的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，
    E的核磁共振氢谱有3组峰．
    ②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
    ③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为氧化反应，D所含官能团的名称为羟基，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为．
    （5）符合下列要求A的同分异构体还有13种．
    ①与Na反应并产生H2     ②芳香族化合物
    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    C．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂
    D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加人铜粉，铜粉不溶解；再加人NaNO3固体，铜粉仍不溶解
    B．向明矾溶液中加人过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
    C．除去FeCl3中少量的FeCl2，加人过量稀硝睃
    D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（　　）
    酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
    电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
    A．5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
    B．2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
    C．向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
    D．含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂只有CuSO4
    B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
    C．1mol CuS04 还原了$\frac{1}{4}$mol S
    D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与庚的原子序数相差3
    B．气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚
    C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
    D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

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