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    4．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：
    该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
    已知：t1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，该温度下反应达平衡时，C（反-1，2-二甲基环丙烷）：C（顺-1，2-二甲基环丙烷）=3：1；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．

    分析 根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s-1，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s-1，结合化学平衡状态时正逆反应速率相等，可列出正、反浓度关系，该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应．

    解答 解：根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s-1，则v（正）=0.006c（顺），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s-1，则v（逆）=0.002c（反），化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002c（反），C（反-1，2-二甲基环丙烷）：C（顺-1，2-二甲基环丙烷）=3：1，该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则△H小于0，
    故答案为：3：1； 小于．

    点评 本题考查化学平衡的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握化学平衡特征，解答时注意体会图象的涵义，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示．下列有关曙红的说法正确的是（　　） 
    A．不能与盐酸发生反应
    B．分子中含1个手性碳原子
    C．能发生取代、加成、消去反应
    D．1 mol曙红最多能与4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据下面的要求及所给信息填空：
    （1）某有机物用键线式      表示的分子式C6H14；系统命名法的名称是2-甲基戊烷．
    （2）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为C6H14．
    （3）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为．
    （4）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
    A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
    C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：b＜cB．含d元素的盐溶液可能呈碱性
    C．原子半径：d＞c＞b＞aD．a、b和c三种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H＜0，该反应实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（　　）
    A．1 mol氢气含有的原子数为NA
    B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
    C．1 mol 氧气中含有的分子数为2NA
    D．1 mol任何物质都含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在生产和生活上应用的含氯消毒剂、漂白剂有多种，如HClO、NaClO、ClO2等．
    （1）氯气是合成含氯消毒剂的原料．在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用表数据写出该反应的热化学方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
    化学键 Cl-Cl O=O O-H H-Cl
    键能（kJ．mol-1） 247 498 463 431
    （2）氯气溶于水，发生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列关于氯水的叙述正确的是AD（填写序号）．

    A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增强
    B．向氯水中通人氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    （3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
    其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
    ①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L-l．d-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液体积变化忽略不计）
    （4）ClO2是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2，原理如图2：
    ①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为．
    ②电解池中总反应的离子方程式为NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则理论上b电极上产生氢气的质量为
    0.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学实验安全处理不正确的是（　　）
    A．苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗
    B．金属钠着火时，立即用沙子盖灭
    C．制备氯气时，应用NaOH溶液吸收多余的氯气
    D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片

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