Question

（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素在周期表的位置为______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。

（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。

（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。

（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低

（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，

测定该混合物中Z的质量分数。能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。

A． B． C．

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅣA族；（2）钠；（3）NH4NO3；（4）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（5）BC；（6）ABC。

【解析】

试题分析：根据题意可推知：X是N；Y是Na；Z是Al；W是Si。（1）W元素是Si,核外电子排布是2、8、4，所以在周期表的位置为第三周期第ⅣA族；（2）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，NaOH与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3能发生化学反应，该元素是是Na。（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其气态氢化物NH3反应得到的化合物为NH4NO3；（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（5）A．不能根据元素的单质的硬度和熔、沸点来判断元素的金属性的强弱，错误；B．盐酸是强酸，若该金属的金属性强测产生的是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，若金属的金属性若，则产生的是强酸弱碱盐，盐在水溶液中发生水解反应是溶液显酸性，所以可以通过测等浓度相应氯化物水溶液的pH，来判断元素的金属性的强弱，正确；C．元素的金属性越强，则金属单质越活泼，与酸反应就越强烈，所以可以通过比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度来半径元素金属性的强弱，正确； D．元素的金属性的强弱与元素的化合价的高低无关，所以不能比较两种元素在化合物中化合价的高低来判断元素金属性的强弱，错误。(6)A． Mg、Al都能与硫酸发生反应产生氢气。在反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，被过量的NaOH溶液溶解，所以最后产生的是Mg(OH)2沉淀；将其洗涤、干燥、煅烧，发生分解反应产生MgO，所以根据金属混合物的质量和产生的Mg的质量可以计算该混合物中Z的质量分数，正确；B．Mg、Al都能与硫酸发生反应产生氢气。所以根据金属混合物的质量及产生氢气的物质的量可以计算该混合物中Z的质量分数，正确；C．Mg、Al与酸发生反应产生氢气，最后得到的固体质量是MgO的质量，因此可以根据计算该混合物中Z的质量分数，正确。故选项是A、B、C。

考点：考查元素集化合物的推断、离子方程式的书写、元素的金属性强弱的比较、混合物中组成成分含量的计算的知识。