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    11．回答下列问题．
    （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物．

    这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
    ④→②→①→③．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是检验二氧化硫，
    B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
    C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）装置②中所装的固体药品是五水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以验证的产物是二氧化碳，可证明该产物存在的现象是澄清石灰水变浑浊．

    分析 （1）在加热条件下，浓硫酸和C发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
    （2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验；
    （3）A的作用是检验二氧化硫、B的作用是除去二氧化硫、C的作用是检验二氧化硫是否存在；
    （4）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气；
    （5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

    解答 解：（1）在加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验，所以其连接顺序是④→②→①→③，
    故答案为：④；②；①；③；
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色，说明通过c瓶后气体中不含二氧化硫，
    A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；
    二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫；
    C的作用是检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验，
    故答案为：检验二氧化硫；除去二氧化硫；检验二氧化硫是否除尽；
    （4）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气，所以装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜，也验证的产物是水，
    故答案为：无水硫酸铜；H2O；
    （5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置③中所盛溶液是澄清石灰水，看到的现象是澄清石灰水变浑浊，
    故答案为：澄清石灰水；二氧化碳；澄清石灰水变浑浊．

    点评 本题以C和浓硫酸反应为载体考查性质实验方案设计，为高频考点，明确实验原理、物质性质、实验操作先后顺序是解本题关键，注意二氧化碳和二氧化硫检验先后顺序，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
    B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
    C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
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    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
    B．化学反应速率为“0.8 mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
    D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

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    16．配制100mL2.0mol•L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
         烧杯    		B．
    玻璃棒    		C．
    容量瓶    		D．
      集气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮元素的氢化物和氧化物在工业 和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
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    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
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    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有下列各组物质：
    Ⅰ、①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和  ④CH3CH2CH3和CH3CH3   ⑤氕和氘    ⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C（CH3）3
    按要求用序号填空：
    （1）属于同系物的是④；
    （2）属于同分异构体的是⑥；
    （3）属于同位素的是⑤；
    （4）属于同素异形体的是①；
    （5）属于同种物质的是③．
    Ⅱ、在一定条件下CH4与氯气能发生取代反应，写出只经一步反应就生成③的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验不能到达到实验目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
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    C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
    DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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