Question

17．（1）某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
（2）该温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H₂O电离出来的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1．
（3）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol•L^-1，则此时溶液的c（OH^-）=8×10^-9mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大，通过比较（t℃）时和25℃时Kw_w的值判断；
（2）该温度下，中性溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1；水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根的浓度；
（3）纯水中c（H⁺）=c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算．

解答 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，某温度（T℃）时，水的离子积常数K_w=1×10^-12＞10^-14，则该温度大于25℃，
故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
（2）该温度下，中性溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1，则c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈碱性；溶液中水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根的浓度，则NaOH溶质，由H₂O电离出来的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1；
故答案为：碱性；1×10^-7；
（3）纯水中c（H⁺）=c（OH^-），某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=（2×10^-7）²=4×10^-14，
则c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10^-9mol•L^-1；
故答案为：2×10^-7mol•L^-1；8×10^-9mol•L^-1．

点评 本题考查了水的电离、离子积常数的有关计算，侧重于对学生计算能力和分析能力的考查，注意离子积只和温度有关．题目难度中等．