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    9．下列金属中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器适合用来盛装浓硫酸的是（　　）
    A．锌B．铁C．铜D．金

    分析 铁能溶于稀硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化现象，用制成的容器运输浓硫酸，由此分析解答．

    解答 解：A、锌与稀硫酸反应，也与浓硫酸反应，所以不用它制成的容器适合用来盛装浓硫酸，故A错误；
    B、铁能溶于稀硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化现象，用制成的容器运输浓硫酸，故B正确；
    C、铜与稀硫酸不反应，故C错误；
    D、金与稀硫酸不反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b、d．
    a、体系压强保持不变
    b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变
    d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
    （2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
    （3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的分子中，只由σ键形成的是（　　）
    A．氮气B．甲烷C．乙烯D．乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

    已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
    ①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
    试计算：
    （1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是0-150mL间发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
    （2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）Na2SO4和NaHCO3
    （3）溶液A中碳酸钠的质量为2.12gg
    （4）硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L
    （5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B．1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA
    C．含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    D．某密闭容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．
    （1）铁片上的现象是金属逐渐减少，电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）铜片上的现象是生成银白的固体，电极反应式2Ag++2e-=2Ag．
    （3）写出该电池总反应的离子方程式Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质能导电是①④⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填写代号）
    ①Cu  ②NaCl晶体  ③CaCO3固体  ④熔融KCl ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解产生CO等气体
    某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．
    主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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