练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是  （ ）
    A．原子半径：丙>乙>丁
    B．单质的还原性：丁>丙>甲
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D

    试题分析：甲、乙、丙、丁四元素分别为：H、N、Na、Al。则四者的原子半径为：Na>Al>N>H；A选项不正确；单质的还原性：Na>Al>H2；B选项不正确；C选项丙的氧化物可能为Na2O或者Na2O2，都属于离子化合物，所以不正确，；D选项乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、NaOH、Al(OH)3，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HNO3是强酸。故它们的最高价氧化物对应的水化物能相互反应。正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．Z的氧化物能与水反应
    C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同
    D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
    A．15 B．33C．35D．51

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是
    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
    A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
    A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
    B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健
    C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大
    D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
    A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
    B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W
    C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
    D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
     
    		 
    		J
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		R
     
    M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		……
    电离能(kJ/mol)
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    		……
     
    （1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
    （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
    （5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
    a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
    b. C60、Si60、N60互为同分异构体
    c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是
    A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒
    C．氢的五种核素D．五种氢元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
    （1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
    （3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、       和       ，而混入氧气，引起的后果是                            。
    （4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          。
    A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
    B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
    C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
    D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案