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    【题目】含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是

    A. B. 氯仿C. D. 酒精

    【答案】D

    【解析】

    硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则S应该易溶于R中且和水互溶，否则无法实现目的，据此分析解答。

    硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则S应该易溶于R中且和水互溶，CS2、CCl4和水不互溶，S难溶于氯仿，所以CS2、CCl4和氯仿都不含条件，S微溶于酒精且酒精和水互溶，所以R可以是酒精，故D正确。

    故选D。

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    【题目】在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）

    （1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

    （2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

    （3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

    （4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

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    D. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为

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    【题目】(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体⑩熔融 NaC1,上述状态下可导电的________;上述状态下的电解质不能导电是__________________

    (2)写出⑤和⑦发生反应的离子方程式___________________.

    (3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加热可得到c molNH3,则原溶液中 A13+的物质的量浓度为_____________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

    对实验现象的“解释或结论”错误的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a中溶液褪色

    还原性：SO32－＞I－

    B

    b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

    SO32－和S2－在酸性条件下发生反应

    C

    c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

    SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去

    D

    d中产生白色沉淀

    Na2SO3溶液已变质

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用

    (1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________

    (2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

    (3)部分电离能数据如下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    717

    759

    1 509

    1 561

    3 248

    2 957

    根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。

    (4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成分子：价电子总数的价电子数提供电子数．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．

    (5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________

    (6)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。

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    【题目】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

    （1）分别描述B、C装置中的现象____；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因____。

    （2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理____。气体应该由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

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    【题目】已知A元素的一种原子没有中子；B元素的原子得1个电子后形成的离子与氩原子电子数相同；C元素的原子第三层电子数比第二层少2个；D元素的原子与A原子构成的分子A2D有10个电子。则A的元素符号为_____ ；B的离子结构示意图为_________________；C的原子结构示意图为_____________；D的元素名称为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

    （1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

    A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

    （2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。

    （3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。

    （4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。

    （5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。

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