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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制取氯气：MnO2+4H++2C1ˉ
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    B、生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
    C、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
    D、用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化锰、氯气和水；
    B．碳酸根离子水解显碱性，利用油脂的水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    C．氨水中一水合氨在离子反应中保留化学式；
    D．醋酸在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．实验室制取氯气等离子反应为MnO2+4H++2C1ˉ
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；
    B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理的水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C．工业上用氨水吸收二氧化硫的离子反应为2NH3．H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O，故C错误；
    D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、OH-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、NH4+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+S
    O
    2-
    3
    +4H+
    B、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
    C、碳酸钠溶液呈碱性：C
    O
    2-
    3
    +2H2O?H2CO3+2OH-
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在治疗甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科学家一直表示，达菲类流感特效药可治疗这种新型流感病毒，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）为原料合成的．已知莽草酸结构式如图：
    （1）莽草酸中含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）莽草酸能与有机物A完全发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量为216．写出A的化学式
     
    ，与A具有相同官能团的同分异构体有
     
    种．
    （3）莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式
     
    ．
    （4）环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5mol H2．试写出符合上述条件的有机物B的结构简式
     
    （写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　　）
    A、分子中可能含有“-OH”
    B、分子中可能含有“-COOH”
    C、分子中可能含有“-NH2”
    D、分子中可能含有“-CH2-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡．两金属是 （　　）
    A、镁和铝B、铁和铝
    C、镁和钠D、铁和铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    B、将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是
     
    ．H2O2的作用是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是
     
    ．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4?H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
    B、1.5g CH3+中含有的电子数为NA
    C、3.4g氨中含有0.6NA个N-H键
    D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

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