已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数
比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为______________________________________，
Y元素原子最外层电子的电子排布图为___________________________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
（3）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。
（4）该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示_______________、________________。
(2)图中ΔH＝__________ kJ·mol－1。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A．原子间的化学键键能逐渐减小
B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大
D．氧化性逐渐减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列排序不正确的是
A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl-
C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔点 冰醋酸＜食盐＜金刚石
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子
C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高
D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是
A．B和Cl2反应是氧化还原反应
B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3
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