【题目】下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的是( )
A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
B.用装置乙分离乙酸乙酯和水
C.用装置丙蒸馏石油并收集60~150℃馏分
D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(5分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开夹子K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后,关闭夹子K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,装置B的作用是___________。
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【题目】当其他条件不变时,下列说法正确的是
A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率
C. 当反应物与生成物浓度相等时,反应达到限度
D. 在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
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【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)X的原子结构示意图为 ______________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):______> ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: >_______。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_____________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA
C. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产生的分子数为2NA
D. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA
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【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层。(填“上”或“下”)
(2)浓硫酸的作用是______________。
(3)制取乙酸乙酯的化学方程式是___________,该反应属于______(填反应类型)反应。
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化;
②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol 乙醇。
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【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )
A.催化剂失效
B.减小生成物的浓度
C.降低体系温度
D.增大容器的体积
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