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    17．某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，以此解答该题．

    解答 解：因未不活泼金属，与盐酸在一般条件下不反应，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，电解质溶液为盐酸，在阴极上发生还原反应生成氢气，方程式为2Ag+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2AgCl↓+H2↑，只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，根据得失电子判断阴阳极材料，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc （填字母）．
    A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为放 （填“吸”或“放”）热反应．
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是（　　）
    残留的固体排放的气体
    ANa2CO3O2、CO2和H2O（g）
    BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O（g）
    CNaOH、K2CO3O2和CO2
    D
    Na2O2、NaOH、Na2CO3     		O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（　　）
    A．v （O2）=0.0125 mol•（L•s）-1B．v （NO）=0.01mol•（L•s）-1
    C．v （H2O）=0.12 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（　　）
    序号电极1电极2溶液
    ACuCu稀H2SO4
    BAgZn稀H2SO4
    CCuCu酒精
    DCCZnSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接 （填A、B、C、D、E等导管口）．
    ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大．
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为铁，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
    （2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
    ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来．写出从AuCl4-中置换金的离子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
    ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去．Al（OH）3胶体电泳时，会向阴极移动．
    ③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质．以上四种物质都有吸附性是因为B．
    A．都有还原性  B．表面积都很大  C．都含金属元素  D．都是胶体
    ④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制备H2S气体可选用AC．
    A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀盐酸        D．浓硫酸
    （3）当溶液中存在较多的Fe2+、Fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）．已知Fe（OH）3的溶度积比Fe（OH）2小很多．为防止返色，可以采用哪些措施（两条）加碱、加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图中为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀池．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
    A．b为直流电的正极B．e电极为铁
    C．f极发生还原反应D．d极发生的反应为：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++（　　）下列有关叙述正确的是（　　）
    A．发生还原反应的是C2O42-
    B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
    C．10molH+参加反应时，电子转移5mol
    D．该反应的氧化剂为KMnO4

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