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    下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（　　）
    A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多
    C、1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多
    D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等．
    解答： 解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；
    B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；
    C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；
    D、常温时，A能与酸反应生成氢气，而B不能与水反应，说明A的金属性比B强，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生判断金属性强弱的依据，熟悉金属性比较的常见方法即可解答，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照要求写出相关的化学方程式：
    （1）采用惰性电解电解CuCl2溶液：
     

    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．1mol N2H4参加反应可放出567.85kJ的热量，请写出相应的热化学方程式：
     

    （3）H2S是一种常见的酸，请写出其电离时相应的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化合物中的所有碳原子能处于同一平面上的是（　　）
    A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
    B、
    C、CH2═CH-CH═CH2
    D、（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH-．加入下列物质能促进水的电离的是（　　）
    A、浓盐酸B、浓氨水
    C、金属钾D、饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题：
    （1）某元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则该元素是
     
    元素，其最高价氧化物的电子式是
     
    ．
    （2）某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，请写出该元素的核外电子排布式
     
    ．
    （3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式
     
    ．
    （4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是
     
    ，其基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
    （1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①
     
    ②
     
    ．
    （2）补充完整该实验步骤①计算  ②称量NaOH
     
    g  ③溶解  ④冷却转移
    ⑤
     
       ⑥定容  ⑦摇匀．
    （3）定容时的操作为
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     

    B．定容时仰视刻度线
     

    C．溶液未经冷却就立即转移
     
          
    D．称量氢氧化钠速度过慢
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是（　　）
    A、国际单位制的一个基本物理量
    B、表示物质质量的单位
    C、计量微观粒子的物质的量的单位
    D、表示6.02×1023个粒子的集体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题．
       化合物密度/g?cm-3沸点/℃溶解度/g
    正丁醇0.810118.09
    冰醋酸1.049118.1∞
    乙酸正丁酯0.882126.10.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及冷凝回流管，加热冷凝回流反应．
    （1）沸石的作用
     
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是
     
    ；
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制
    （3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤．正确的操作步骤是
     
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
     
    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6 
    放电
    充电
     LiCoO2+C6．放电时的正极反应式为
     
    ．图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作
     
    极．
    （4）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

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