已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH
3COOH溶液中存在电离平衡：
CH
3COOH?CH
3COO
-+H
+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH
3COO
-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L
-1 CH
3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L
-1的稀盐酸 b．加热CH
3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L
-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L
-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
＜
＜
V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
=
=
v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为V
a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V
b mL至溶液恰好呈中性，则V
a与V
b的关系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为K
w=3.8×10
-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H
+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效数字）mol/L．
备战中考寒假系列答案
CH3COO-+H+，当加入NaOH溶液时，OH-与H+反应，电离平衡向右移动，醋酸被消耗，c(CH3COOH)减小，醋酸根离子的物质的量增加，c(H+)减小，pH增大，故选D。
