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    NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（　　）
    A、工艺涉及催化技术B、工艺涉及高温高压技术C、原料之一的氮气来自空气D、从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%
    分析：A．使用催化剂降低活化能，增大反应速率；
    B．根据反应原理和工艺技术要求进行解答；
    C．根据工业生产中，氮气和氢气的来源来回答；
    D．该反应为可逆反应；
    解答：解：NH3是一种重要的工业原料．合成氨反应为：N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H＜0，
    A．氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨，铁是该反应的催化剂，催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，活化分子数目增多，提高了反应速率，故A正确；
    B．合成氨的过程中，为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大，要选择适宜的温度400-500℃，压强在20～50Mpa之间，故B正确；
    C．根据工业生产中，要求经济利益最大化，空气中有大量氮气，氮气来自空气廉价，氢气来自水和碳氢化合物，故C正确；
    D．该反应为可逆反应，可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等，反应物不可能完全转化，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了合成氨条件的选择，题目难度不大，注意平衡移动原理的应用．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省遵化市高二上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                                         。

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

     

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能          kJ·mol－1。

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1                ，E2______，

    △H        (填“增大”、“减小”、“不变”)。

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；        △H2＝bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝        kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

     

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