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    如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．
    （1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极；
    ②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极；
    （2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极，Zn电极是负极．
    解答： 解：（1）①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：正；2H++2e-═H2↑；
    ②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：负；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
    （2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极；Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，
    故答案为：正；NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，本题答题时注意金属的性质以及电极的判断，为解答该题的关键，也是易错点，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
    ②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
    ③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75NA；
    ④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；
    ⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
    ⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；
    ⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
    A、①②⑤B、②④⑤
    C、④⑥⑦D、①③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质．
    （1）物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出下列物质的化学式：E
     
    、F
     
    ．
    （4）若C是一种气体，在温度为1 100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），该温度下平衡常数K=0.263．若生成1mol B，则吸收的热量
     
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率
     
    （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应
     
    （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c（C）=0.100mol?L-1，则c（D）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH…
    （1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
     
    ，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=
     
    ，升高温度，Kh
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下，将0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度
     
    HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中有5种溶液，A．KI溶液；B．澄清的淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．稀H2SO4；E．氯水；某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色-→②棕黄色-→③蓝色-→④无色-→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （1）5种溶液中有一种在外观上与另外四种不同的是
     
    （填序号）．
    （2）加入以上药品的顺序是（写序号）
     
    ．①-→②反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是
     
    ．
    （4）③-→④反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是
     
    ，据此现象鉴别出的一种物质是
     
    ．
    （2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：
    ①A、C、D三种物质的化学式依次是
     
    ．
    ②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为
     
    ．
    ③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是
     
    ．
    （3）上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为
     
    ，其溶液显酸性的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是
     
    ；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
     
    ，每个Ba2+与
     
    个O2-配位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行．水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示．在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极．已知Na+在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽．请回答下列问题：

    （1）气体A是
     
    ，产生气体B的电极反应是
     
    ．
    （2）溶液C的溶质是
     
    ，解汞槽中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）该方法中能循环使用的物质是
     
    ．（只需写出一种）
    （4）氯碱生产常用方法比较见下表：
    项目 隔膜法 离子膜法 水银法
    氢氧化钠的质量分数为50%的烧碱溶液中氯化钠的含量/% 1.0-1.2 ＜0.005 0.005
    电解液中NaOH的质量分数/% 10-11 32-33 45-50
    总耗能/（kW?h）?t-1（不包含蒸发能耗） 3260 2645 3205
    结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是
     
    ；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是（　　）
    A、有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量
    B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
    C、有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
    D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

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